小化修复了转化之桥后，秘境深处突然传来一阵刺耳的嗡鸣。古灵脸色一变：“不好！能量水晶的核心正在碎裂，混沌之力正在吞噬它！”两人赶到水晶前，只见原本璀璨的水晶黯淡无光，表面布满裂纹。古灵说：“要修复它，必须收集四块电离之石。第一块，藏在一瓶‘电解质饮料’里。”
小化走进便利店，货架上摆满了五颜六色的饮料。他拿起一瓶“水特”，瓶身写着“电解质饮料”。他好奇地问：“电解质到底是什么？为什么它能补充人体流失的电解质？”古灵神秘一笑：“别急，跟我去实验室做个实验，你就明白了。”
实验室里，古灵准备了三个烧杯，分别放入干燥的NaCl固体、KNO₃固体和蒸馏水。他连接好装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，接通电源。小化屏住呼吸——灯泡不发光。他有些失望：“都不导电？”
古灵不慌不忙：“接下来，取上述烧杯中的NaCl固体、KNO₃固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。再将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO₃溶液中，接通电源。”小化眼睛一亮——灯泡亮了！他激动地跳起来：“导电了！导电了！”
古灵点头：“实验结论是：干燥的NaCl固体、KNO₃固体、蒸馏水不导电；NaCl溶液、KNO₃溶液能够导电。严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置测不出来。这是因为水是一种极弱的电解质，能微弱电离出H⁺和OH⁻。”
小化恍然大悟：“原来电解质就是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物！那非电解质呢？”古灵说：“非电解质就是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。注意，电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质在‘水溶液’里或‘熔融状态’下能导电，二者具备其一即可；非电解质在‘水溶液’里和‘熔融状态’下不能导电，二者需同时满足。”
小化又问：“那金属Cu、稀盐酸能导电，它们属于电解质吗？”古灵摇头：“都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。CO₂、NH₃的水溶液能导电，但它们自身不能电离，也不属于电解质。CO₂溶于水生成H₂CO₃，H₂CO₃电离出离子，所以H₂CO₃才是电解质。”
古灵总结：“判断一种物质是否为电解质，可以通过物质类别来判断：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水；非电解质包括大部分有机化合物、非金属氧化物。注意，AgCl、BaSO₄等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。电解质与溶解性无关！”
小化握紧第一块电离之石，感觉一股暖流涌入体内：“原来如此！那第二块电离之石在哪里？”古灵指向远处：“在电解质与非电解质的迷宫深处，那里有无数物质等着你去分类。”
小化拿着第一块电离之石，来到电解质与非电解质的迷宫。古灵说：“这里有许多物质，你需要把它们分类。注意，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。”小化深吸一口气，踏入了迷宫。
迷宫入口处列出了几种物质：(1)Cu (2)熔融NaCl (3)NaHSO₄ (4)CO₂ (5)H₂SO₄ (6)酒精 (7)KHCO₃溶液 (8)BaSO₄ (9)NaOH。他思考：“Cu是单质，不是电解质；熔融NaCl是电解质；NaHSO₄是电解质；CO₂是非电解质；H₂SO₄是电解质；酒精是非电解质；KHCO₃溶液是混合物，不是电解质；BaSO₄是难溶盐，但熔融状态下能导电，是电解质；NaOH是碱，是电解质。”
突然，迷宫中升起一道石门，上面刻着：“属于酸的是哪些？属于难溶性盐的是哪些？属于非电解质的是哪些？能导电的是哪些？”小化回答：“属于酸的是H₂SO₄；属于难溶性盐的是BaSO₄；属于非电解质的是CO₂和酒精；能导电的是Cu、熔融NaCl和KHCO₃溶液。”石门缓缓打开。
古灵的声音在迷宫中回荡：“小心！前方有一道陷阱题。CO₂、NH₃的水溶液能导电，那么CO₂、NH₃属于电解质吗？”小化摇头：“都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。CO₂溶于水生成H₂CO₃，H₂CO₃电离出离子，所以H₂CO₃才是电解质。NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O电离出离子，所以NH₃·H₂O才是电解质。”
古灵满意地说：“你掌握了电解质与非电解质的判断方法。记住，电解质与溶解性无关：AgCl、BaSO₄等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。”小化点头，拿到了第二块电离之石。
小化集齐了第二块电离之石，来到电离方程式的试炼场。古灵说：“电离是电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。电离方程式是用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。你先写出氯化钠的电离方程式。”
小化思考：“将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na⁺和Cl⁻。电离方程式为：NaCl = Na⁺ + Cl⁻。”
古灵点头：“很好！再写出下列物质的电离方程式：HCl、KHCO₃、NH₄HCO₃、KHSO₄（熔融）。”小化逐一写出：HCl = H⁺ + Cl⁻；KHCO₃ = K⁺ + HCO₃⁻；NH₄HCO₃ = NH₄⁺ + HCO₃⁻；KHSO₄（熔融）= K⁺ + HSO₄⁻。
古灵补充：“注意！KHSO₄在水溶液中的电离方程式与熔融状态下不同。在水溶液中，KHSO₄完全电离：KHSO₄ = K⁺ + H⁺ + SO₄²⁻；在熔融状态下，只断裂K⁺与HSO₄⁻之间的离子键：KHSO₄（熔融）= K⁺ + HSO₄⁻。同理，NaHSO₄在水溶液中：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻；熔融态：NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄⁻。”
小化恍然大悟：“原来如此！那从电离的角度看，酸、碱、盐的实质是什么？”古灵说：“酸是电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物，如HCl、H₂SO₄；碱是电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物，如NaOH、Ca(OH)₂；盐是电离时能产生金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根离子的化合物，如NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃。”
小化又问：“物质导电的本质是什么？”古灵解释：“金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。没有电离，就没有自由移动的离子，也就没有导电性。”
古灵再问：“电解质一定可以导电吗？”小化摇头：“不一定。对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，水溶液和熔融状态都可以导电；对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)₂、BaSO₄、Fe₂O₃，因为它们难溶于水，所以它们只能熔融状态才可以导电；像HCl、H₂SO₄等酸只能在水溶液才可以导电。”
古灵总结：“电解质与导电性之间没有必然关系：电解质不一定都能导电，如NaCl固体、HCl气体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质、溶液。”小化点头，拿到了第三块电离之石。
小化集齐了三块电离之石，来到能量水晶的核心。古灵说：“最后一关，用你学过的知识判断物质能否导电，以及它们是否为电解质。”小化看到面前有四种物质：A. 液态HCl B. 熔融MgO C. CO₂气体 D. 固体Cu。
古灵问：“属于电解质且在指定的条件下不导电的是哪个？”小化思考：“A. 液态HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子；B. 熔融MgO是电解质，且熔融状态下能导电；C. CO₂气体是非电解质，不导电；D. 固体Cu是单质，能导电，但不是电解质。所以答案是A。”
古灵点头：“非常准确！你通过了所有考验，能量水晶修复了！”小化将四块电离之石嵌入水晶，水晶顿时光芒四射，整个秘境恢复了生机。小化看着重新亮起的水晶，心中充满了成就感。
口诀总结：电解质，化合物，水溶液或熔融导电；非电解质，化合物，水溶液熔融都不导电；单质混合物，两者都不是；酸、碱、盐、金属氧化物、水，都是电解质；大部分有机物、非金属氧化物，都是非电解质；电离方程式，写清离子和系数；导电靠离子或电子，电离是前提；电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
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