小化修复了能量水晶后，古灵递给他一本《三国志》。他翻开一看，被一段记载深深吸引：三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
小化疑惑地问：“哑泉水为何能致哑？万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？”古灵解释道：“原来哑泉水中含有较多的硫酸铜（CuSO₄），人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子（Cu²⁺）遇氢氧根离子（OH⁻）发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。”
小化恍然大悟：“原来离子反应在古代就有应用！那什么是离子反应呢？”古灵说：“电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。注意，不是所有离子浓度都减小。”
古灵又说：“离子反应的发生条件：生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。比如哑泉中的Cu²⁺与安乐泉水中的OH⁻结合生成Cu(OH)₂沉淀，这就是离子反应。难电离物包括弱酸（如CH₃COOH、H₂CO₃）、弱碱（如NH₃·H₂O）和水。”
小化兴奋地说：“那我们来做个实验吧！我想亲眼看看离子反应的发生。”古灵点头：“好！我们先用硫酸钠溶液和氯化钡溶液来探究离子反应的实质。”
古灵准备了两个试管：向盛有2 mL的CuSO₄溶液的试管中加入2 mL的NaCl溶液，无明显现象，没有生成气体、沉淀、水，说明没有发生化学反应；向盛有2 mL的Na₂SO₄溶液的试管中加入2 mL的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明发生了化学反应，生成了沉淀。
小化仔细观察：“为什么Na₂SO₄和BaCl₂能反应，而CuSO₄和NaCl不能反应呢？”古灵说：“我们来分析一下。Na₂SO₄的电离方程式：Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻；BaCl₂的电离方程式：BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl⁻。混合前溶液中所含离子：Na⁺、SO₄²⁻、Ba²⁺、Cl⁻。混合后溶液中剩余离子：Na⁺、Cl⁻。该反应的本质：Ba²⁺与SO₄²⁻发生反应，生成难溶性沉淀BaSO₄↓；而Na⁺与Cl⁻没有发生化学反应。”
古灵补充道：“再看几个例子：(1) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH；(2) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O；(3) Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O。对比反应前后溶液中的离子，这些反应的实质是：物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。”
小化若有所思：“原来离子反应的本质就是离子浓度的减小！那第一块离子之石应该就在这里。”古灵微笑着点头：“没错，你已经掌握了离子反应的概念、本质和发生条件。”
小化拿着第一块离子之石，来到离子方程式的书写试炼场。古灵说：“离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。书写步骤有四步：写、拆、删、查。我来举个例子——Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液反应。”
古灵一边写一边讲解：“① 写：写出正确的化学反应方程式 Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl；② 拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式：2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻；③ 删：将不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓；④ 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。左边：Ba²⁺带2个正电荷，SO₄²⁻带2个负电荷，总电荷为0；右边：BaSO₄↓不带电，总电荷为0，电荷守恒；原子个数也守恒。”
小化点头：“我明白了！那哪些物质可以拆，哪些不能拆呢？”古灵说：“离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。强酸有H₂SO₄、HNO₃、HCl、HBr、HI、HClO₄；强碱有NaOH、Ba(OH)₂、KOH；可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐等。”
古灵补充：“注意，多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO₃溶液中，不能拆成H⁺和CO₃²⁻，应写成HCO₃⁻。还有，Ca(OH)₂微溶，在离子方程式中可不可以拆？需要看情况：表述为‘澄清石灰水’、‘饱和石灰水’、‘Ca(OH)₂溶液’时，可以拆；表述为‘石灰乳’、‘石灰浆’时不可以拆。”
小化拿起笔，按照书写步骤，写出下列反应的离子方程式：（1）铁和稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑；（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O；（3）氧化铜溶于稀盐酸：CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O；（4）稀盐酸和氢氧化镁反应：2H⁺ + Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + 2H₂O；（5）烧碱和醋酸反应：OH⁻ + CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H₂O。
古灵点头：“很好！你掌握了离子方程式的书写步骤和拆写规则。第二块离子之石归你了。”
小化拿着第二块离子之石，来到离子方程式意义的殿堂。古灵说：“离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。比如，Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓，可以表示BaCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl + BaSO₄↓，也可以表示Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄↓。”
小化点头：“那2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O呢？”古灵说：“这个离子方程式可以表示H₂SO₄ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑，也可以表示2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。这就是离子方程式的意义——表示同一类型的离子反应。”
古灵又说：“我们来做几个思考题。判断下列离子方程式书写是否正确：(1) 2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑，不符合客观事实，铁与酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺；(2) Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑，不符合客观事实，铜不能与稀酸反应；(3) 氧化铜与盐酸反应：O²⁻ + 2H⁺ = H₂O，物质拆写不正确，CuO不能拆成O²⁻和Cu²⁺；(4) CaCO₃溶于醋酸溶液：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑，物质拆写不正确，醋酸是弱酸，不能拆成H⁺；(5) Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺ + Fe²⁺，电荷不守恒，左边3个正电荷，右边2个正电荷；(6) Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl⁻，离子配比不正确，电荷不守恒；(7) H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反应：H⁺ + SO₄²⁻ + OH⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + H₂O，离子配比不正确，H⁺、SO₄²⁻、OH⁻、Ba²⁺的化学计量数应为2:1:2:1。”
小化总结道：“离子方程式的正误判断要检查四个方面：（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；（2）物质拆写是否正确；（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。”古灵赞许道：“非常准确！第三块离子之石归你了。”
小化集齐了三块离子之石，来到能量水晶的核心。古灵说：“最后一关，判断下列离子方程式的正误。你要仔细检查每一个细节。”
小化看到面前有一组离子方程式：(1) 盐酸与碳酸钡反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O（×）；(2) 铝与盐酸反应：Al + 6H⁺ = Al³⁺ + 3H₂↑（×）；(3) 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag⁺ + Cu = Cu²⁺ + Ag（×）；(4) Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑（×）；(5) 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑（×）；(6) 澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = 2H₂O + Ca²⁺（×）；(7) 碳酸钠与氯化钙混合：CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃↓（√）；(8) 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = H₂O + BaSO₄↓（×）；(9) 氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O（√）。
古灵说：“我来逐一分析。(1) 碳酸钡难溶，不能拆成CO₃²⁻，应写为BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑；(2) 铝与盐酸反应：2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑，电荷不守恒，左边6个正电荷，右边6个正电荷，但原子不守恒，左边2个Al，右边2个Al，正确，但选项写的是Al + 6H⁺，系数错误；(3) 硝酸银与铜反应：2Ag⁺ + Cu = Cu²⁺ + 2Ag，电荷不守恒；(4) 醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，应写为Mg + 2CH₃COOH = Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂↑；(5) 碳酸氢钙可溶，应拆成Ca²⁺和HCO₃⁻，离子方程式为HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑；(6) 澄清石灰水完全电离，应拆成Ca²⁺和OH⁻，离子方程式为H⁺ + OH⁻ = H₂O；(7) 正确；(8) 离子配比不正确，应为2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O；(9) 正确。”
小化感叹：“原来正误判断要检查这么多细节！”古灵总结：“离子方程式的正误判断要检查四个方面：（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；（2）物质拆写是否正确；（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。”
小化将四块离子之石嵌入能量水晶，水晶顿时光芒四射，整个秘境恢复了生机。他感慨道：“离子反应真是太奇妙了！从古代哑泉解毒到现代化学实验，离子反应无处不在。”古灵微笑着说：“你已经完全掌握了离子反应的奥秘。现在，能量水晶修复了！”
口诀总结：离子反应，离子参加；向着浓度减小方向；沉淀气体水生成，条件之一即可行；离子方程，写拆删查；强酸强碱可溶盐，拆成离子才规范；难溶难电离气体，氧化物都不能拆；微溶看情况，澄清可以拆，石灰乳不能拆；离子方程式意义大，同类反应都可用；正误判断四检查：客观事实、拆写、守恒、配比。
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